Semana 6 Martes

Semana 6 SESIÓN 16	Química II Unidad 1 Suelo Fuente de nutrientes para las plantas
contenido temático	Concepto de masa molar. Cálculo de masas molares. Cálculo de número de oxidación.

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales: 14. Diseña un experimento para obtener una cantidad definida de una sal. (N3) Procedimentales ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales ·          Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: -          PC, Conexión a internet De proyección: -          Cañón Proyector Programas: -          Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Didáctico: -          Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
Desarrollo del Proceso	Introducción. Presentación del Profesor y del alumno, el programa  del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la  evaluación. FASE DE APERTURA Da a conocer a los alumnos el programa del curso: Preguntas ¿Qué es la masa molar? ¿Cómo se calcula la masa molar? Tres Ejemplos de masa molar de Hidrácidos Tres Ejemplos de masa molar de Hidróxidos Tres Ejemplos de masa molar de oxisales Tres Ejemplos de masa molar de Oxácidos Equipo 5 1 4 6 2 3 Respuesta La noción de masa molar refiere a la masa de un mol de una cierta sustancia, expresada en gramos.  Que yo recuerde, para la masa molar se tiene que multiplicar el número de átomos que tienes, por la masa atómica.  Ejemplo:  Ozono es igual a O2  La masa atómica del oxigeno es, redondeada, 16  Multiplicas 16 x 2= 32  Y listo.  La masa atómica de cada elemento viene en la tabla periódica HCN 27 g/mol HF 20 g/mol H2Se 81 g/mol Hidróxido de magnesio Mg(OH)2 Masa molar 58,3197 g/mol Hidróxido de calcio Ca(OH)2 Masa molar 74,093 g/mol Hidróxido de aluminio Al(OH)3 Masa molar 78 g/mol. NaClO- 74g/mol KNO2-85g/mol CaSO4-136g/mol HIO 143,89 g/mol H2SeO3 128,97 g/mol HNO3 63,01 g/mol FASE DE DESARROLLO      Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor 1.- Colocar en la capsula de porcelana cinco gotas del acido clorhídrico, agregar tres gotas del indicador universal y agitar con el agitador de vidrio. 2.- Agregar gotas de hidróxido de sodio hasta color verde. 3.-  Colocar en la capsula de porcelana cinco gotas sulfúrico, agregar tres gotas del indicador universal y agitar con el agitador de vidrio. 4.- Agregar gotas de hidróxido de potasio hasta color verde. 5.- Colocar en la capsula de porcelana cinco gotas del ácido clorhídrico, agregar tres gotas del indicador universal y agitar con el agitador de vidrio. 6.- Agregar gotas de hidróxido de potasio hasta color verde. 7.-  Colocar en la capsula de porcelana cinco gotas sulfúrico, agregar tres gotas del indicador universal y agitar con el agitador de vidrio. 8.- Agregar gotas de hidróxido de sodio hasta color verde. Observaciones: Sustancia Formula Reacción Acido más hidróxido Ecuación Masa molar Ácido Clorhídrico HCl Acido clorhídrico + Hidróxido de sodio Produce Cloruro de sodio + agua. HCl + NaOH -à NaCl + H2O 36+40=18+58 76=76 Ácido Sulfúrico H2SO4 Acido sulfúrico + Hidróxido de potasio Produce Sulfato de potasio + agua. H 2SO4 + KOH à  K2SO4 + H2O 88+112=36+164 200=200 Acido clorhídrico + hidróxido de potasio. HCl + KOH Acido clorhídrico + hidróxido de potasio Produce Cloruro de potasio + agua. HCl + KOH à KCl + H2O 36+56=74+18 92=92 Acido sulfúrico + hidróxido de sodio. H2SO4 + NaOH Acido sulfúrico + hidróxido de sodio Produce Sulfato de sodio + agua. H2SO4 +2NaOH àNa2SO4 +2 H2O 98+52=132+18    150=150 Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso.(Que, cuando, como y donde)  FASE DE CIERRE Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo  que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.                     Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.  Se les sugiere que abran un Blog para  Química 2;  en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro  programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico. Blog para  Química 2     Contenido:     Resumen de la Actividad. Burns, R. A. (2012). Fundamentos de química. México: Pearson, Prentice Hall. Dickson, T. R. Química. Enfoque ecológico (1989) México: Limusa.